SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Penerapan Rumus SKL Larutan Elektrolit dalam Perhitungan

1) Larutan Elektrolit dan Contohnya

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutan elektrolit meliputi larutan asam, basa dan garam.

Contoh :

Asam seperti : asam klorida, asam nitrat, asam sulfat, asam asetat dan lain-lain;

Basa seperti : natrium hidroksida, kalsium hidroksida, amonium hidroksida dan lain-lain;

Garam seperti : natrium klorida, seng sulfat, natrium karbonat dan lain-lain.

Zat-zat elektrolit ini dalam larutan terionisasi (terurai menjadi ion-ion) sehingga menyebabkan jumlah partikel zat terlarutnya menjadi lebih besar dibandingkan dengan larutan non elektrolit (seperti gula, glukosa, urea dan lain-lain) walaupun konsentrasinya SAMA.

Misal :

Jumlah partikel zat terlarut larutan NATRIUM KLORIDA 0,1 M > Jumlah partikel zat terlarut larutan GULA 0,1 M..

Berapa lebih besanya , masing-masing zat/larutan elektrolit itu BEDA-BEDA (TIDAK SAMA). Ada yang dua kali lebih besar, ada yang tiga kali lebih besar dan ada yang tidak sampai dua kali lebih besar.

Hal inilah yang menyebabkan dalam perhitungan bahwa Sifat Koligatif Larutan elektrolit lebih besar dibandingkan Sifat koligatif Larutan non elektrolit. Dalam perhitungan perbedaan ini dinyatakan dengan sebuah faktor, yaitu faktor VAN'T HOFF yang disimbolkan dengan huruf : i . Dan secara matematis dinyatakan :

i = 1+(n-1)α

Keterangan :

i : faktor van't hoff

n : jumlah ion

α : derajat ionisasi (untuk elektrolit kuat α = 1, sedang elektrlit lemah 0 < α < 1 )

Catatan :

Zat-zat/larutan elektrolit dikelompokkan menjadi :

Larutan elektrolit BINER (teruarai menjadi dua ion atau n = 2)
Larutan elektrolit TERNER (terurai menjadi tiga ion atau n = 3)
Larutan elektrolit KWARTERNER (terurai menjadi empat ion atau n = 4)

Catatan Tambahan :

Tayangan Video Pendukung
Perhatikan tayangan video pendukung berikut (diambil dari youtube)

2. Rumus Perhitungan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit (Penurunan Tekanan Uap, Kenaikan TItik Didih, Penurunan Titik Beku dan Tekanan Osmotik)

Berdasarkan penejelasan di atas, maka rumus-rumus yang digunakan dalam perhitungan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit yang meliputi :Penurunan Tekanan Uap, Kenaikan TItik Didih, Penurunan Titik Beku dan Tekanan Osmotik menjadi :